Grupo 1: conceitos básicos de reações químicas (Gabriela / Bianca) (Juan / Luiz Matheus)

 Grupo 1: conceitos básicos de reações químicas  (Gabriela / Bianca)

As reações químicas são definidas como processos em que determinadas substâncias (os reagentes) se combinam entre si para originar novas substâncias (os produtos de reação). 

São exemplos de reações químicas: a ferrugem, a queima de materiais (gasolina, álcool, madeira), apodrecimento de alimentos, digestão de alimentos.

Características das reações químicas

As reações químicas têm várias características que ajudam a identificar que uma transformação está ocorrendo. Algumas das principais são:

1.    Mudança de Cor

A reação pode causar uma alteração na cor dos reagentes, indicando a formação de novos compostos. Exemplo: a ferrugem que surge quando o ferro reage com oxigênio e água.

2. Liberação de Gases

Se ocorre a formação de bolhas ou liberação de gases é um sinal de que uma reação está acontecendo. Bicarbonato de sódio e vinagre.

3. Formação de Precipitado

Quando duas soluções se misturam e formam um sólido que se deposita no fundo do recipiente, chamado de precipitado, como na mistura de nitrato de prata e cloreto de sódio.

4. Mudança de Temperatura

Algumas reações liberam calor enquanto outras absorvem calor, alterando a temperatura do ambiente.

5. Liberação de Luz

Algumas reações produzem luz, como ocorre nos vagalumes ou em fogos de artifício.

6. Mudança de Odor

Se há um cheiro novo ou diferente após a reação, isso indica a formação de novas substâncias, como o cheiro forte de amônia ao misturar produtos de limpeza.

Essas características são sinais visíveis e perceptíveis de que as substâncias reagiram entre si para formar novas.

Experimento bexiga que enche sozinha (Luiz Matheus / Juan) .

Experimento do violeta que desaparece (Bianca / Gabriela) .

 

Práticas experimentais: reações químicas.

EXPERIMENTO 01: ENCHENDO BALÃO SEM ASSOPRAR (REAÇÃO QUIMICA, TRANSFORMAÇÃO QUIMICA)  (Juan / Luiz Matheus)

Introdução:

O experimento a seguir é bem simples e fácil de fazer. Ele é realizado com materiais simples e de fácil acesso demonstrando com precisão a ocorrência de uma reação química.

Objetivos:

•         Observar na prática as reações químicas estudadas em sala de aula.

Materiais:

·       1 garrafa de plástico de 1 L, Balões, Bicarbonato de sódio, Vinagre e Funil.

 

Procedimentos Experimentais:

 

1.    Coloque 100 mL de vinagre na garrafa de plástico;

2.    Coloque 3 colheres de chá de bicarbonato de sódio dentro do balão com o auxílio do funil;

3.    Prenda o balão ao gargalo da garrafa;

4.    Observe como o balão vai enchendo à medida que o bicarbonato cai sobre o vinagre.

Resultados:

Quando misturas o bicarbonato com o vinagre, forma-se uma espuma e o balão começa a encher. Isto acontece porque o bicarbonato de sódio e o vinagre reagem um com o outro e libertam um gás. Esse gás é o dióxido de carbono, o mesmo que faz as bolhinhas nas bebidas gaseificadas. Nesta experiência, este gás é o responsável por encher o balão. Quando duas substâncias colocadas em conjunto dão outra substância diferente, diz-se que há uma REACÇÃO QUÍMICA.

NaHCO3(aq) + CH3COOH(aq) → H3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

Carbonato de sódio + vinagre à acetato de sódio + dióxido de carbono + água

À medida que se forma mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche. Esse é um tipo de reação de dupla troca, ou seja, quando duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias compostas.

Experimento 02: “O violeta que desaparece” (Bianca / Gabriela)

Introdução:

É importante ressaltar que nesse experimento utilizaremos uma pílula de permanganato de potássio, substância que não pode ser ingerida de forma alguma.

Materiais necessários:

Água, Vinagre incolor, Água oxigenada de 10 volumes, 3 copos, 1 pílula de permanganato de potássio.

Procedimentos experimentais:

Violeta que desaparece :

Para começar, coloque a água, o vinagre incolor e a água oxigenada de 10 volumes cada um em um dos três copos que você separou. A quantidade de água utilizada deve ser o dobro da dos outros ingredientes. Um exemplo: se utilizar 40 mL de água, use apenas 20 mL de água oxigenada e 20 mL de vinagre.

Em seguida, dissolva o comprimido de permanganato de potássio dentro da água e mexa até que o líquido fique violeta e o comprimido desapareça por completo. Depois, despeje o vinagre dentro do copo com a água e mexa bem. Por fim, adicione a água oxigenada e mexa a mistura com uma colher. A cor violeta, aos poucos, vai deixar de existir, dando lugar a um líquido transparente.

Resultados:

O permanganato de potássio (KMnO₄) ao entrar em contato com água se dissocia formando íons de potássio (K⁺) e permanganato (MnO₄^-). Na hora em que o permanganato (MnO₄^-) se mistura com o vinagre e com a água oxigenada ele perde oxigênio e vira o íon manganês (Mn²⁺), que é completamente transparente.

2Mno4- + 5H2O2 + 6H+ à 2 Mn2+ 5 O2 + 8H2O

Ion permanganato + água oxigenada + íon hidrogênio à íon manganês + oxigênio gasoso + água