Grupo 2: Reações ácido-base (Nicole / Rhuanda)

 Grupo 2: Reações ácido-Base (Nicole / Rhuanda)

Ácidos

São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons H⁺ (íons hidrogênio). Geralmente têm um gosto azedo e podem ser corrosivos. Além disso, conduzem eletricidade em solução aquosa.

Exemplo: ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o ácido acético (presente no vinagre).

Bases

São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons OH⁻ (íons hidróxido). Normalmente têm um gosto amargo e uma textura escorregadia ao toque. Também conduzem eletricidade em solução aquosa.

Exemplo: soda caustica (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂

Reações de neutralização

 São reações químicas que ocorrem quando uma substância ácida reage com uma substância básica, formando água e sal.

A fórmula geral para esse tipo de reação é:

Ácido + Base → Sal + Água

Indicadores de pH

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.

Experimento: feijão preto como indicador ácido-base