Grupo 3: Reações endotérmicas e exotérmicas (Raylon / Gabriel)

  Grupo 3: Reações endotérmicas e exotérmicas

As reações químicas podem ser classificadas em endotérmicas e exotérmicas com base no comportamento da energia (geralmente calor) durante a reação.

1. Reações Endotérmicas

Definição: São reações que absorvem energia (calor) do ambiente para que ocorram.

Exemplos:

·       Fotossíntese: as plantas absorvem energia solar para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio.

·       Cozimento de alimentos, onde é necessário fornecer energia para cozinhar.

2. Reações Exotérmicas

Definição: São reações que liberam energia (calor) para o ambiente durante o processo.

Exemplo:

·       Combustão: queima de combustíveis como madeira, gás ou gasolina, liberando calor e luz.

·       Queima de fogos de artificio.

·       Queima de vela

 

Experimento da oxidação da Glicerina pelo permanganato de potássio (reação exotérmica).

 Práticas experimentais: reações químicas.

Experimento 01: Permanganato de potássio e glicerina.

Introdução:

O experimento a seguir é um exemplo de reação exotérmica e pode ser aplicado em sala de aula a fim de explanar e fixar o conteúdo de Termoquímica. O professor deve estar bem atento, pois esse experimento envolve o aparecimento de fogo e, portanto, o melhor é que ele seja realizado em local aberto, mantendo-se longe da reação.

Objetivos:

·       Observar na prática as reações químicas estudadas em sala de aula.

Materiais e reagentes:

·       Placa de alumínio (podem ser usados também uma placa de Petri ou um béquer);

·       Areia;

·       Permanganato de potássio (KMnO₄);

·       Glicerina líquida;

·       Colher.

 

Procedimento Experimental:

 

1. Coloque areia na placa de alumínio para isolar o fogo que será formado nessa reação. Na imagem, logo abaixo, colocamos papel sobre a placa para mostrar melhor a queima da glicerina, mas não faça isso sem a orientação de um professor;

2. No centro da placa coloque uma colher de permanganato de potássio;

3. Adicione cerca de três gotas de glicerina líquida sobre o permanganato; 

4. Afaste-se um pouco e observe o que acontece.

 Resultados e Discussão:

 A reação entre o permanganato de potássio e a glicerina está mostrada abaixo. O permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina:

14 KMnO₄ + 4 C₃H₅(OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O
^{Permanganato                  Glicerina                  Carbonato          Trióxido de            Dióxido           Água
  de potássio                                                        de potássio          dimanganês               de carbono}

 

Essa reação é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de energia na forma de calor, gerando uma chama que pode se propagar por todo o material inflamável. Na imagem abaixo, o papel pegou fogo.

A oxidação da glicerina pelo permanganato faz papel pegar fogo*